மதிப்புகளின் அட்டவணையின் வரையறை

அணுவின் எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவைச் சுற்றியுள்ள பகுதி அல்லது பகுதியில் விநியோகிக்கப்படுகின்றன. இந்த பகுதியில் ஆற்றல் நிலைகள் உள்ளன, அவை சுற்றுப்பாதைகளை உருவாக்குகின்றன, அவை எழுத்துக்கள் அல்லது எண்களால் குறிக்கப்படுகின்றன. எனவே, மிகத் தீவிர சுற்றுப்பாதையில் இருக்கும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை, வேலன்ஸ் எலக்ட்ரான்களின் மதிப்பால் அறியப்படுகிறது.

மிகவும் தீவிரமான சுற்றுப்பாதை வேலன்ஸ் ஆர்பிட் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

மிக தீவிர சுற்றுப்பாதையில் இடமளிக்கக்கூடிய எலக்ட்ரான்களின் அதிகபட்ச எண்ணிக்கை எட்டு. இதன் காரணமாக, தீவிர மற்றும் முழுமையான சுற்றுப்பாதையுடன் கூடிய தனிமங்கள் ஆக்டெட் உள்ளமைவைக் கொண்டிருப்பதாகக் கூறப்படுகிறது.

இந்த வகையான உறுப்புகள் மற்றவர்களுடன் எளிதில் ஒன்றிணைவதில்லை, இதன் விளைவாக, மிகக் குறைந்த வினைத்திறன் கொண்டது

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அவற்றின் ஒன்றிணைக்கும் திறன் நடைமுறையில் இல்லை.

வேலன்ஸ் ஆர்பிட் முழுமையடையாத தனிமங்கள், அவற்றின் ஆக்டெட் உள்ளமைவை நிறைவு செய்து, ஒரே மாதிரியான அல்லது வெவ்வேறு வகை அணுக்களுடன் இணைந்து முடிவடையும் போக்கைக் கொண்டுள்ளன. இவ்வாறு, ஒரு அணுவின் மற்றொரு அணுவுடன் இணைக்கும் திறன் வேலன்ஸ் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

ஒரு சேர்மத்தை அடைய மற்றொரு அணுவுடன் இணைவதன் சாத்தியக்கூறுகளை வேலன்ஸ் எண்ணிக்கை குறிக்கிறது. இந்த அளவீடு அந்த வகையின் ஒரு தனிமத்தின் அணுக்களால் நிறுவப்பட்ட இரசாயனப் பிணைப்புகளின் அளவோடு தொடர்புடையது.

வேலன்ஸ்களில் பல வகைகள் அல்லது முறைகள் உள்ளன.

நிலையானவை ஒன்றிணைக்க ஒரே ஒரு வழி மட்டுமே உள்ளது மற்றும் அவற்றின் அனைத்து நிலைகளும் நேர்மறையாக உள்ளன (இந்த பண்புடன் கூடிய சில தனிமங்கள் லித்தியம், சோடியம், பொட்டாசியம், வெள்ளி, மெக்னீசியம் மற்றும் துத்தநாகம்).

மாறிகள் இணைக்கும் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வழிகளைக் கொண்டுள்ளன (தாமிரம், பாதரசம், தகரம், ஈயம் மற்றும் பிளாட்டினம் ஆகியவை இந்த தனித்தன்மையைக் கொண்டுள்ளன).

உலோகங்கள் அல்லாதவற்றின் நிலையான வேலன்ஸ்கள் (உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன், புளோரின் அல்லது ஆக்ஸிஜனில்) மற்றும் உலோகங்களின் மாறுபாடுகள் உள்ளன.

எப்படியிருந்தாலும், இந்த பண்புகள் அனைத்தும் வெவ்வேறு வேதியியல் கூறுகள் குழுவாக இருக்கும் அட்டவணைகளால் ஒழுங்கமைக்கப்படுகின்றன.

வேதியியல் தனிமங்கள் ஒன்றிணைக்கும் திறனுடன் தொடர்புடைய ஒரு விளக்க உதாரணம்

தனிமங்கள் மற்ற உறுப்புகளுடன் பல்வேறு வழிகளில் இணைகின்றன: அவற்றின் எலக்ட்ரான்களை இழப்பது, பெறுவது அல்லது பகிர்வது. எடுத்துக்காட்டாக, சோடியத்தின் (Na) எலக்ட்ரான் உள்ளமைவு 2, 8, 1 மற்றும் குளோரின் (Cl) 2, 8, 7 ஆகும், இதன் விளைவாக, சோடியம் ஏழு எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதை விட ஒரு எலக்ட்ரானை இழப்பது எளிது. அதன் ஆக்டெட் (மாறாக, குளோரின் ஏழு எலக்ட்ரான்களை இழப்பதை விட அதன் ஆக்டெட்டை முடிக்க ஒரு எலக்ட்ரானை எளிதாக ஏற்றுக்கொள்கிறது).

வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், சோடியம் மற்றும் குளோரின் இரண்டும் வேலன்ஸ் 1 ஆகும், ஏனெனில் அவற்றின் சேர்க்கை திறன் 1 ஆகும்.