மோல் வரையறை

வேதியியல் துறையில், மோல் அளவீட்டு அலகாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது, குறிப்பாக இது வெகுஜன அலகு. இந்த அலகு ஒரு பொருளில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிப்பிடுவதை சாத்தியமாக்குகிறது. ஒரு மோல் என்ற கருத்தை அணுக்கள் மற்றும் மூலக்கூறுகள் இரண்டிற்கும் பயன்படுத்தலாம்.

மோல் ஒரு அலகு வேதியியல் அல்லது வேதியியல் பொறியியலில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பிற தொடர்புடைய கருத்துக்கள் பின்வருமாறு: மூலக்கூறு நிறை, அணு நிறை, மோல் கிராம் மற்றும் அவகாட்ரோ எண்.

இரசாயன எதிர்வினைகளைப் புரிந்து கொள்ள, பொருளின் அடிப்படைத் துகள்களை அறிந்து கொள்வது அவசியம். அடிப்படை துகள்கள் அணுக்கள், அவை ஒருவருக்கொருவர் வேறுபடுகின்றன. இருப்பினும், அணுக்கள் மிகவும் சிறியதாக இருப்பதால், இந்த வேறுபாடுகள் புரிந்துகொள்ள முடியாதவை.

இந்த பணியை எளிதாக்க, பின்வரும் அணுகுமுறையைத் தொடங்கலாம்: ஒவ்வொரு வகையான அணுவும் வெவ்வேறு வெகுஜனத்தைக் கொண்டுள்ளது. இந்த அளவுகோல் மூலம் அணுக்களை அவற்றின் நிறைகளை ஒப்பிடுவதன் மூலம் வேறுபடுத்தி அறியலாம். இந்த தகவலைப் பெற, வெவ்வேறு வகையான அணுக்களுக்கு இடையில் விகிதாச்சார அமைப்பு நிறுவப்பட வேண்டும். வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், அணுக்களின் ஒப்பீட்டு வெகுஜனத்தை விகிதாச்சார வடிவத்தில் நிறுவுவது அவசியம். இதைச் செய்ய, 19 ஆம் நூற்றாண்டில் இத்தாலிய வேதியியலாளர் Amedeo Avogadro ஒரு அமைப்பை உருவாக்கினார், அது இன்றும் நடைமுறையில் உள்ளது மற்றும் அவோகாட்ரோவின் எண் அல்லது மாறிலி என்று அழைக்கப்படுகிறது.

அவகாட்ரோவின் எண் ஒரு பொருளின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிப்பிட அனுமதிக்கிறது

அணு அலகுகளைக் கணக்கிடுவது கடினம். இதன் காரணமாக, அவகாட்ரோ ஒரு மாறிலியை உருவாக்கியது, இது ஒரு பொருளில் உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கையை நிறுவ அனுமதிக்கிறது. எனவே, அவகாட்ரோவின் எண் 1 மோல் 6.022045 x 10 க்கு சமம் என்பதை 23 துகள்களாக உயர்த்துகிறது என்பதைக் குறிக்கிறது. இந்த எண் ஒரு பொருளின் அணுக்களின் தொகுப்பை ஒரு தொகுதியில் உள்ளிடுவதை சாத்தியமாக்குகிறது. இந்த வழியில், வேதியியலின் மொழியில், ஒரு மோல் கார்பனுடன் இணைந்து ஆக்ஸிஜனின் மோலைப் பற்றி பேசலாம் மற்றும் இரண்டும் CO இன் மோலை உருவாக்குகின்றன. இந்த அர்த்தத்தில், அவகாட்ரோவின் மாறிலி இரசாயன கலவைகளில் கணக்கீடுகளை கடுமையாக குறைக்க அனுமதிக்கிறது.

மோலார் நிறை அல்லது அணு நிறை என்றால் என்ன?

அணு நிறை என்பது புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கையும் நியூட்ரான்களின் எண்ணிக்கையும் ஆகும். அணு நிறை என்பது ஒரு அணுவின் உண்மையான இயற்பியல் நிறைக்கு சமம் என்பதை இது குறிக்கிறது.

கார்பனின் அணு நிறை 12 என்றால், கார்பன் அணுக்களின் ஒரு மோல் 12 கிராம் எடையுள்ளதாகக் கூறுவதற்கு இது சமம். இந்த வழியில் ஒரு அணுவின் எடை அல்லது அரை மோலின் எடையைக் கணக்கிட முடியும். மோலார் நிறை பொதுவாக கிராம் / மோலில் வெளிப்படுத்தப்படுகிறது. வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், ஒரு அணுவின் 1 மோல் எடை எவ்வளவு.

புகைப்படங்கள்: Fotolia - Photocreo Bednarek - Vege