தி இரசாயன எதிர்வினை இது ஒரு ஆற்றல் காரணியின் செயல்பாட்டின் மூலம் எதிர்வினைகள் எனப்படும் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட பொருட்கள் தயாரிப்புகளாக நியமிக்கப்பட்ட பிற பொருட்களாக மாற்றப்படும் இரசாயன செயல்முறை. இதற்கிடையில், பொருட்கள் வேதியியல் கூறுகள் (ஒரே வகுப்பின் அணுக்களால் ஆன பொருள்) அல்லது இரசாயன கலவைகள் (கால அட்டவணையின் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தனிமங்களின் இணைப்பின் விளைவாகும் பொருள்) இருக்கலாம்.
ஒரு இரசாயன எதிர்வினைக்கு மிகவும் பொதுவான உதாரணம் உருவாக்கம் ஆகும் இரும்பு ஆக்சைடு, இது இரும்புடன் காற்றில் உள்ள ஆக்ஸிஜனின் எதிர்வினையின் விளைவாகும்.
சில உதிரிபாகங்களில் இருந்து பெறப்படும் பொருட்கள் கேள்விக்குரிய இரசாயன எதிர்வினையின் நிலையான நிலைமைகளைப் பொறுத்தது, இருப்பினும், நிபந்தனைகளுக்கு ஏற்ப தயாரிப்புகள் மாறுபடும் என்று வாதிடப்படுவது உண்மையாக இருந்தாலும், சில அளவுகள் எந்த வகையான மாற்றத்திற்கும் உள்ளாகாது. எந்த இரசாயன எதிர்வினையிலும் அவை மாறாமல் இருக்கும்.
இயற்பியல் இரசாயன எதிர்வினைகளின் இரண்டு பெரிய மாதிரிகளை அங்கீகரிக்கிறது, அமில-அடிப்படை எதிர்வினைகள், இது ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் மாற்றங்களை வழங்காது மற்றும் ரெடாக்ஸ் எதிர்வினைகள், மாறாக, ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளில் தற்போதைய மாற்றங்களைச் செய்கிறது.
இதற்கிடையில், இரசாயன எதிர்வினைகளின் எதிர்வினையின் விளைவாக ஏற்படும் தயாரிப்புகளின் வகையைப் பொறுத்து, அவை பின்வருமாறு வகைப்படுத்தப்படுகின்றன: தொகுப்பு எதிர்வினை (எளிய தனிமங்கள் அல்லது சேர்மங்கள் ஒன்றிணைந்து மிகவும் சிக்கலான சேர்மத்தை உருவாக்குகின்றன) சிதைவு எதிர்வினை (சேர்மம் தனிமங்கள் அல்லது எளிமையான சேர்மங்களாக உடைகிறது; ஒரு வினைப்பொருள் தயாரிப்புகளாக மாறுகிறது) இடப்பெயர்ச்சி எதிர்வினை அல்லது எளிய மாற்று (ஒரு கலவையில் ஒரு உறுப்பு மற்றொன்றை மாற்றுகிறது) மற்றும் இரட்டை இடப்பெயர்ச்சி அல்லது இரட்டை மாற்று எதிர்வினை (ஒரு சேர்மத்தின் அயனிகள் மற்றொரு சேர்மத்துடன் இடங்களை மாற்றியமைத்து இரண்டு வெவ்வேறு பொருட்களை உருவாக்குகின்றன).
